Från Rilpedia

Den elektrokemiska spänningsserien är den skala som visar i vilken ordning metallerna kommer när det gäller ädla och oädla metaller. Man kan kalla den en "oxidationsskala" eftersom man med hjälp av den elektrokemiska spänningsserien kan avläsa vilken av två metaller som kommer att oxidera/reducera i händelse av en redoxreaktion. De som är oädla bildar gärna joner och de som är ädla bildar ogärna joner

 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb ... H ... Cu,Hg,Ag,Pt,Au 
    <---mer oädla metaller---      ---mer ädla metaller--->

Väte står med i spänningsserien pga att väte ofta ingår i redoxreaktioner och det kan då vara bra att se även var den har sin plats i serien. Väte räknas även som seriens mittpunkt, de ädla metallerna är till höger om väte och de oädla är till vänster om väte. De ämnena som står på vänster sida av väte är de bästa på att oxidera, alltså är Kalium bäst på att oxidera.

Tabell

I förhållande till vätgas

Ämne	Spänning V
Guld	+1,50
Platina	+1,20
Silver	+0,80
Järn (3+ > 2+)	+0,77
Koppar	+0,337
Väte	0,0
Bly	-0,13
Tenn	-0,136
Nickel	-0,250
Kobolt	-0,28
Kadmium	-0,403
Järn (2+ > 0)	-0,44
Krom	-0,74
Zink	-0,763
Mangan	-1,03
Titan	-1,63
Aluminium	-1,66
Magnesium	-2,36
Natrium	-2,71
Kalcium	-2,868
Kalium	-2,925
Litium	-3,045

Tillämpningar

Den elektrokemiska spänningsserien är tex användbar vid batterikonstruktion och vid beräkning av galvanisk korrosion.

Korrosion

Vid korrosionsberäkningar får man riktigare resultat om man gör testerna med saltvatten som elektolyt. Som man kan se verkar det som om aluminium skulle agera som offeranod gentemot zink enligt vätgas tabellen. I praktiken fungerar zink som offeranod gentemot aluminium, vilket man kan se i salt tabellen nedan.

I saltvattem 3% NaCl

Ämne	Spänning V
Platina	+0,47
Titan	+0,37
Silver	+0,30
Koppar	+0,04
Nickel	-0,03
Bly	-0,27
Järn	-0,40
Aluminium	-0,53
Zink	-0,76