Magnesium
Från Rilpedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allmänt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kemiskt tecken, nummer | magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnesklass | alkaliska jordartsmetaller | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupp, period, block | 2, 3, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitet | 1738 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hårdhet | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | silvrigt vit |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommassa | 24,305 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradie (beräknad) | 150 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalsradie | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [Ne]3s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e− per skal | 2,8,2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd (oxid) | 2, (stark bas) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregationstillstånd | fast | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetiska egenskaper | paramagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 923 K (649 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 1363 K (1090 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molvolym | 14,00 ·10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | 127,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältvärme | 8,954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångtryck | 361 Pa vid 923 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | 4602 m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,31 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmekapacitet | 1020 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk ledningsförmåga | 22,6·106 S/m (Ω−1·m−1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 156 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1a jonisationspotential | 737,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2a jonisationspotential | 1450,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e jonisationspotential | 7732,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabila isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnesium är ett grundämne som tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller.
Innehåll |
Framställning
Magnesium framställs genom smältelektrolys av magnesiumklorid.
Katod: Mg2+ + 2 e– → Mg
Rent magnesium är på grund av dåliga hållfasthetsegenskaper inte lämpligt som konstruktionsmaterial. Därför legeras det vanligen med aluminium och lite zink. För att minska materialets oxidation tillsätts ibland även beryllium.
Förekomst
Magnesium är ganska vanligt i jordskorpan ( det åttonde vanligaste grundämnet) och magnesium finns i 60 olika mineral. Men den största källan för magnesium är havsvatten som innehåller stora mängder magnesium. Ett sätt att framställa magnesium ur havsvatten är att först fälla ut magnesiumsaltet som hydroxid och sedan låta hydroxiden reagera med saltsyra för att få magnesiumklorid som man sedan gör smältelektrolys av.
Användningsområden
Magnesium är ett väldigt vanligt konstruktionsmaterial som används i lättmetallegeringar. Magnesium eller aluminium används ofta för att reducera ett annat metallsalt så att man får fram den andra metallen istället. Ett exempel på detta är när man tillverkar uran, då reduceras uranoxid till den rena metallen.
- UO2 + 2Mg → U + 2MgO
Magnesiumlegeringar används mycket ofta när andra material blir för tunga i till exempel sportbilar och tävlingscyklar.Magnesium används också i mobiltelefoner och bärbara datorer på grund av sin låga vikt. Andra användningsområden för magnesium är:
- I nödraketer och fyrverkerier.
- Inom pyroteknik, för när man blandar magnesiummetall med oxiderande ämnen bildas lättantändliga blandningar.
- Förr användes magnesiumpulver i fotoblixtar.
Användningsområden för salter
- Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) används som botemedel mot sura uppstötningar.
- Magnesiumkarbonat (MgCO3) används av idrottsmän för att förbättra greppet mot fuktiga ytor (t.ex. stången vid tyngdlyftning).
Biologisk betydelse
Magnesium är livsviktigt för alla levande organismer och för lite magnesium kan orsaka spasmer och högt blodtryck. För mycket magnesium kan orsaka diarré. Magnesium återfinns i gröna grönsaker som spenat, det finns också magnesium i nötter och fullkornsprodukter. Magnesium är centralatom i klorofyllmolekyler och därför är magnesium livnödvändigt för fotosyntetiserande organismer. Rekommenderat dagligt intag: Barn 50-200 mg, kvinnor 280 mg, män 280-350 mg. Se vidare RDI-tabell.
