Natriumhydroxid

Från Rilpedia

(Skillnad mellan versioner)

Hoppa till: navigering, sök

Nuvarande version från 29 maj 2010 kl. 18.55

Texten från svenska Wikipedia

Natriumhydroxid

Systematiskt namn	Natriumhydroxid
Övriga namn	Natronlut
Kemisk formel	Na OH
Molmassa	40,0 g/mol
Utseende	Vit, fast
CAS-nummer	1310-73-2
SMILES	[Na+].[OH-]
Egenskaper
Densitet	2,1 g/cm³
Löslighet (vatten)	1110 g/l (20 °C)
Smältpunkt	326 °C
Kokpunkt	1390 °C
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 2
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumhydroxid, Na OH, är ett vitt, fast ämne som är en Arrheniusbas, det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH^-) i vattenlösning. OH^- är en stark Brønsted-Lowry-bas, så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas natronlut eller bara lut, är starkt frätande. Natriumhydroxid är mycket lättlösligt i vatten. Det framställs genom elektrolytisk sönderdelning av natriumklorid i en delad cell.

Natriumhydroxid har många namn såsom kaustiksoda, kaustisk soda, kaustiskt natron, natron (vilket dock oftare används om natriumbikarbonat), natronhydrat, natriumhydrat, mineraliskt kali, alkali minerali eller etsnatron.

Egenskaper

Natriumhydroxid löser sig fullständigt i vatten. Basen löser sig även i etanol och metanol men inte lika bra som kaliumhydroxid. Natriumhydroxid är olösligt i opolära lösningsmedel som eter.

Bindningen mellan natrium och hydroxid i föreningen är fullständigt jonisk. Hydroxidjonen gör natriumhydroxid till en stark bas som reagerar med syror under bildning av vatten och ett korresponderande salt, till exempel vid reaktion med saltsyra bildas vatten och natriumklorid.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Oftast kan sådana neutraliseringsreaktioner sammanfattas med en nettojonformel:

OH⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → 2H₂O

Denna typ av reaktion, med en stark syra, genererar värme, och kallas därför en exoterm reaktion. Sådana syrabasreaktioner kan också användas för titrering, en vanlig metod för att bestämma en syras koncentration. En annan typ av reaktion som natriumhydroxid kan vara inblandad i är med sura oxider. Till exempel så absorberar basen koldioxid från luften och måste därför förvaras i ett lufttätt kärl. Natriumhydroxid reagerar också fullständigt med svaveldioxid (SO₂), och kan användas för att "skrubba" (från engelskan scrub, en process som avlägsnar en komponent i en gasblandning) bort giftiga sura gaser som SO₂ and H₂S så att de inte släpps ut i atmosfären.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Natriumhydroxid reagerar långsamt med glas och bildar natriumsilikat, vilket kan påverka till exempel laboratoriekärl av glas. Glaskärl tar skada av långvarig kontakt med natriumhydroxid. Natriumhydroxid angriper inte järn eller koppar, men däremot andra metaller som aluminium, zink och titan. Aluminium får därför aldrig tvättas med natriumhydroxid.

2Al(s) + 6NaOH(aq) → 3H₂(g) + 2Na₃AlO₃(aq)

Många icke-metaller reagerar också med natriumhydroxid under bildning av salter. Till exempel bildar fosfor natriumhypofosfit, medan kisel ger natriumsilikat.

Till skillnad från natriumhydroxid är de flesta metallers hydroxider olösliga i vatten, varför natirumhydroxid kan användas för att fälla ut metallhydroxider. En sådan metallhydroxid är aluminiumhydroxid som används som flockningsmedel för att filtrera bort partiklar vid vattenrening. Aluminiumhydroxid framställs vid reningsanläggningen från aluminiumsulfat genom att låta det reagera med natriumhydroxid NaOH:

6NaOH(aq) + Al₂(SO₄)₃(aq) → 2Al(OH)₃(s) + 3Na₂SO₄(aq)

Natriumhydroxid reagerar även med karboxylsyror under bildning av deras salter och är till och med tillräckligt starkt för att bilda salter med fenoler. Natriumhydroxid kan användas för basdriven hydrolys av estrar (såsom vid förtvålning), amider och alkylhalider.

Basisk hydrolys av en ester

Användning

Natriumhydroxid används som stark bas vid tillverkning av många kemikalier och andra produkter, såsom pappersmassa, textiler, dricksvatten, tvål och tvättmedel. Natriumhydroxid används även som propplösare. Speciellt inom massa- och pappersindustrin används enorma mängder natriumhydroxid. Vid massafabriker som utnyttjar sulfatprocessen både förbrukas och genereras stora mängder kontinuerligt - basen används för att lösa upp ligninet i ved, förbränns tillsammans med det utlösta materialet i en sodapanna och återskapas sedan i en så kallad kaustiseringsanläggning.

I matlagning används natriumhydroxid till till exempel lutfisk och blötläggning av oliver. Som livsmedelstillsats har det E-nummer E 524. Natriumhydroxid förekommer också vid framställning av tvålprodukter. Om man får vattenlösning av natriumhydroxid på händerna känns det som tvålvatten, lösningen förvandlar nämligen hudens eget fett till tvål. Detta bör man inte testa då det är mycket skadligt för huden.

Källor

Artikeln är, helt eller delvis, en översättning från engelskspråkiga Wikipedia.

Se även

Kaliumhydroxid

@@ Rad 1: / Rad 1: @@
 <noinclude>{{rpsv.from.wpsv}}</noinclude>
 {{Kemibox
-|Vardagligt namn =
+|Vardagligt namn = Natriumhydroxid
 |Bild = Sodium hydroxide.jpg
 |Bildtext = Natriumhydroxid
 |Bildbredd = 200
 |Bild2 =
 |Bild2text =
-|Systematiskt namn =
+|Systematiskt namn = Natriumhydroxid
-|Övriga namn =
+|Övriga namn = Natronlut
-|Kemisk formel = [[natrium|Na]][[syre|O]][[väte|H]]
+|Kemisk formel = [[Natrium|Na]][[Hydroxid|OH]]
 |Utseende = Vit, fast
 |CAS-nummer = 1310-73-2
-|SMILES =
+|SMILES = [Na+].[OH-]
 |Molmassa = 40,0
 |Densitet = 2,1
@@ Rad 18: / Rad 18: @@
 |LöslighetTemp = 20
 |Smältpunkt = 326
 |Smältextra =
 |Kokpunkt = 1390
-|Huvudfara =
+|Huvudfara = {{Farosymbol|C}}
-|NFPA704 =
+|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=3|Eldfarlighet=0|Reaktivitet=2}}
 |}}
-'''Natriumhydroxid''', ''[[natrium|Na]][[hydroxidjon|OH]]'', är ett vitt, fast ämne som är en [[bas (kemi)|Arrheniusbas]], det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH<sup>-</sup>) i [[vatten]]lösning. OH<sup>-</sup> är en stark [[bas (kemi)|Brønsted-Lowry-bas]], så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas '''natronlut''' eller bara '''lut''', är starkt frätande. Natriumhydroxid är mycket lättlösligt i vatten. Det framställs genom [[elektrolys|elektrolytisk]] sönderdelning av [[natriumklorid]] i en delad cell.
-Natriumhydroxid har många namn såsom kaustiksoda, kaustisk soda, kaustiskt natron, natron (Som dock oftare används om [[natriumbikarbonat]]), natronhydrat, natriumhydrat, mineraliskt kali, alkali minerali eller etsnatron.
+'''Natriumhydroxid''', [[natrium|Na]][[hydroxidjon|OH]], är ett vitt, fast ämne som är en [[bas (kemi)|Arrheniusbas]], det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH<sup>-</sup>) i [[vatten]]lösning. OH<sup>-</sup> är en stark [[bas (kemi)|Brønsted-Lowry-bas]], så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas '''natronlut''' eller bara '''lut''', är starkt frätande. Natriumhydroxid är mycket lättlösligt i vatten. Det framställs genom [[elektrolys|elektrolytisk]] sönderdelning av [[natriumklorid]] i en delad cell.
-==Egenskaper==
+Natriumhydroxid har många namn såsom kaustiksoda, kaustisk soda, kaustiskt natron, natron (vilket dock oftare används om [[natriumbikarbonat]]), natronhydrat, natriumhydrat, mineraliskt kali, alkali minerali eller etsnatron.
+== Egenskaper ==
 Natriumhydroxid löser sig fullständigt i vatten. Basen löser sig även i [[etanol]] och [[metanol]] men inte lika bra som [[kaliumhydroxid]]. Natriumhydroxid är olösligt i [[opolär]]a lösningsmedel som [[Eter (kemikalie)|eter]].
 [[Kemisk bindning|Bindningen]] mellan natrium och hydroxid i föreningen är fullständigt [[jonbindning|jonisk]]. Hydroxidjonen gör natriumhydroxid till en stark bas som reagerar med [[syra|syror]] under bildning av vatten och ett korresponderande [[salter|salt]], till exempel vid reaktion med [[saltsyra]] bildas vatten och [[natriumklorid]].
 :NaOH([[lösning (kemi)|aq]])  +  [[Väteklorid|HCl]](aq)  →  [[natriumklorid|NaCl]](aq)  +  [[vatten|H<sub>2</sub>O]]([[vätska|l]])
@@ Rad 36: / Rad 37: @@
 Oftast kan sådana [[neutralisering]]sreaktioner sammanfattas med en nettojonformel:
-:[[Hydroxidjon|OH<sup>&minus;</sup>]](aq)  +  [[Hydroniumjon|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq)]]  →  2H<sub>2</sub>O
+:[[Hydroxidjon|OH<sup>−</sup>]](aq)  +  [[Hydroniumjon|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq)]]  →  2H<sub>2</sub>O
 Denna typ av reaktion, med en stark syra, genererar värme, och kallas därför en [[exoterm]] reaktion. Sådana syrabasreaktioner kan också användas för [[titrering]], en vanlig metod för att bestämma en syras [[koncentration]]. En annan typ av reaktion som natriumhydroxid kan vara inblandad i är med sura [[oxid]]er. Till exempel så absorberar basen [[koldioxid]] från luften och måste därför förvaras i ett lufttätt kärl. Natriumhydroxid reagerar också fullständigt med [[svaveldioxid]] (SO<sub>2</sub>), och kan användas för att "skrubba" (från engelskan ''scrub'', en process som avlägsnar en komponent i en gasblandning) bort giftiga sura gaser som SO<sub>2</sub> and [[Svavelväte|H<sub>2</sub>S]] så att de inte släpps ut i [[jordens atmosfär|atmosfären]].
@@ Rad 42: / Rad 43: @@
 :2NaOH  +  [[koldioxid|CO<sub>2</sub>]]  →  [[natriumkarbonat|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]  +  H<sub>2</sub>O
-Natriumhydroxid reagerar långsamt med [[glas]] och bildar [[natriumsilikat]], vilket kan påverka till exempel laboratoriekärl av glas. Glaskärl tar skada av långvarig kontakt med natriumhydroxid. Natriumhydroxid angriper inte [[järn]] eller [[koppar]], men däremot andra [[metall]]er som [[aluminium]], [[zink]] och [[titan]]. Aluminium får därför aldrig tvättas med natriumhydroxid.
+Natriumhydroxid reagerar långsamt med [[glas]] och bildar [[natriumsilikat]], vilket kan påverka till exempel laboratoriekärl av glas. Glaskärl tar skada av långvarig kontakt med natriumhydroxid. Natriumhydroxid angriper inte [[järn]] eller [[koppar]], men däremot andra [[metall]]er som [[aluminium]], [[zink]] och [[Titan (grundämne)|titan]]. Aluminium får därför aldrig tvättas med natriumhydroxid.
 :2[[Aluminium|Al]]([[fast|s]])  +  6NaOH(aq)  →  3[[väte|H<sub>2</sub>]]([[Gas|g]]) +  2Na<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub>(aq)
 Många icke-metaller reagerar också med natriumhydroxid under bildning av salter. Till exempel bildar [[fosfor]] [[natriumhypofosfit]], medan [[kisel]] ger [[natriumsilikat]].
-Till skillnad från natriumhydroxid är de flesta metallers hydroxider olösliga i vatten, varför natirumhydroxid kan användas för att fälla ut metallhydroxider. En sådan metallhydroxid är [[aluminiumhydroxid]] som används som [[aggregering|flockningsmedel]] för att filtrera bort partiklar vid [[vattenrening]]. Aluminiumhydroxid framställs vid reningsanläggningen från [[aluminiumsulfat]] genom att låte det reagera med natriumhydroxid NaOH:
+Till skillnad från natriumhydroxid är de flesta metallers hydroxider olösliga i vatten, varför natirumhydroxid kan användas för att fälla ut metallhydroxider. En sådan metallhydroxid är [[aluminiumhydroxid]] som används som [[aggregering|flockningsmedel]] för att filtrera bort partiklar vid [[vattenrening]]. Aluminiumhydroxid framställs vid reningsanläggningen från [[aluminiumsulfat]] genom att låta det reagera med natriumhydroxid NaOH:
 :6NaOH(aq)   +  [[Aluminiumsulfat|Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]](aq)  →  2[[Aluminiumhydroxid|Al(OH)<sub>3</sub>]](s)  +  3[[natriumsulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]](aq)
@@ Rad 56: / Rad 57: @@
 [[Fil:Ester hydrolysis.png|frame|center|Basisk hydrolys av en ester]]
-==Användning==
+== Användning ==
 Natriumhydroxid används som stark bas vid tillverkning av många kemikalier och andra produkter, såsom [[pappersmassa]], [[textil]]er, [[dricksvatten]], [[tvål]] och [[tvättmedel]]. Natriumhydroxid används även som [[propplösare]]. Speciellt inom [[massa- och pappersindustri]]n används enorma mängder natriumhydroxid. Vid massafabriker som utnyttjar [[sulfatprocessen]] både förbrukas och genereras stora mängder kontinuerligt - basen används för att lösa upp [[lignin]]et i [[ved]], förbränns tillsammans med det utlösta materialet i en [[sodapanna]] och återskapas sedan i en så kallad kaustiseringsanläggning.
 I [[matlagning]] används natriumhydroxid till till exempel [[lutfisk]] och blötläggning av [[oliv]]er. Som [[livsmedelstillsats]] har det [[E-nummer]] E&nbsp;524. Natriumhydroxid förekommer också vid framställning av [[tvål]]produkter. Om man får vattenlösning av natriumhydroxid på händerna känns det som tvålvatten, lösningen förvandlar nämligen hudens eget fett till tvål. Detta bör man inte testa då det är mycket skadligt för huden.
-==Källor==
+== Källor ==
-*{{översatt|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sodium_hydroxide&oldid=179149561|språkversion=engelskspråkiga}}
+* {{översatt|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sodium_hydroxide&oldid=179149561|språkversion=engelskspråkiga}}
+== Se även ==
+* [[Kaliumhydroxid]]
 [[Kategori:Surhetsreglerande medel]]
@@ Rad 76: / Rad 80: @@
 [[da:Natriumhydroxid]]
 [[de:Natriumhydroxid]]
+[[el:Υδροξείδιο του νατρίου]]
 [[en:Sodium hydroxide]]
 [[es:Hidróxido de sodio]]
 [[et:Naatriumhüdroksiid]]
+[[fa:سدیم هیدروکسید]]
 [[fi:Natriumhydroksidi]]
 [[fr:Hydroxyde de sodium]]
@@ Rad 84: / Rad 90: @@
 [[he:נתרן הידרוקסידי]]
 [[hu:Nátrium-hidroxid]]
+[[hy:Նատրիումի հիդրօքսիդ]]
 [[id:Natrium hidroksida]]
 [[is:Vítissódi]]
 [[it:Idrossido di sodio]]
 [[ja:水酸化ナトリウム]]
+[[ka:ნატრიუმის ჰიდროქსიდი]]
 [[ko:수산화 나트륨]]
 [[la:Lixivium]]
@@ Rad 94: / Rad 102: @@
 [[mk:Натриум хидроксид]]
 [[ml:സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്]]
+[[ms:Natrium hidroksida]]
 [[nds:Natriumhydroxid]]
 [[nl:Natriumhydroxide]]

Natriumhydroxid

Från Rilpedia

Nuvarande version från 29 maj 2010 kl. 18.55

Innehåll

Egenskaper

Användning

Källor

Se även

Visningar

Personliga verktyg

Sök

Navigering

Bibeln

Övrigt

Verktygslåda

På andra språk