Svaveldioxid
Från Rilpedia
| Svaveldioxid | |
|---|---|
 |
|
| Systematiskt namn | Svaveldioxid |
| Kemisk formel | SO2 |
| Molmassa | 64,054 g/mol |
| Utseende | Färglös gas |
| CAS-nummer | 7446-09-5 |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,551 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 25 g/l |
| Smältpunkt | -72,4 °C |
| Kokpunkt | -10 °C |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Svaveldioxid, SO2, är en hostretande gas. Gasen uppstår vid förbränning av svavelhaltiga ämnen, bland annat fossila bränslen och löses i vatten till svavelsyrlighet. Den största naturliga källan till svaveldioxid är vulkaner.
Då gasen kommit ut i atmosfären oxideras den till svaveltrioxid (2SO2 + O2 -> 2SO3) som sedan med vatten bildar svavelsyra (SO3 + H2O -> H2SO4), vilket bidrar till försurning.
Hygieniskt gränsvärde: 2 ppm.
Direkt inandning av halter över 400-500 ppm kan vara livshotande.
Som konserveringsmedel i livsmedel betecknas svaveldioxid med E-nummer E 220.
Produktion
Svaveldioxid produceras genom att man bränner svavel i luft eller ren syrgas.
S + O2 –> SO2
Det produceras även när man bränner svavelväte.
2H2S + 3O2 –> 2H2O + 2SO2
Användning
Svaveldioxid används främst för tillverkning av svavelsyra genom vidareoxidation till svaveltrioxid som tillsammans med vatten bildar svavelsyra. Eftersom svaveldioxid kondenserar vid -10°C så kan gasen lätt göras flytande med till exempel torris och fraktas lätt.
