Svavelsyra

Från Rilpedia

Hoppa till: navigering, sök
Wikipedia_letter_w.pngTexten från svenska WikipediaWikipedialogo_12pt.gif
rpsv.header.diskuteraikon2.gif
Svavelsyra
Sulfuric-acid-2D.pngSulfuric-acid-3D-vdW.png
Systematiskt namn
Kemisk formel H2SO4
Molmassa 98,1 g/mol
Utseende Färglös vätska
CAS-nummer 7664-93-9
Egenskaper
Densitet 1,84 g/cm³
Löslighet (vatten) Löslig
Kokpunkt 279,6 °C
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H2SO4. Den kan framställas genom att låta vatten inverka på svaveltrioxid, SO3, eller genom att låta syrgas inverka på svavelsyrlighet, H2SO3.

Formel: SO3 + H2O → H2SO4
alt.: 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4

Innehåll

Användningsområden

Svavelsyra används som elektrolyt i blyackumulatorer. Svavelsyrans densitet är högre vid fulladdat batteri (cirka 1 265 kg/m³ vid 25 °C) än vid urladdat batteri (cirka 1 120 kg/m³ vid 25 °C).

Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft. Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.

Svavelsyra reagerar med oädla metaller under utveckling av hydrogen (vätgas), och den reagerar tillsammans med salpetersyra och bildar den reaktiva nitroniumjonen NO2+, som i sin tur kan reagera med olika organiska ämnen. Ett exempel är reaktionen med metanol som ger motorbränslet nitrometan. Mer generellt kan svavelsyra användas som katalysator i många esterreaktioner.

Vid elektrolytisk spjälkning av vatten till oxygen (syrgas) och hydrogen görs vattnet elektriskt ledande genom en liten tillsats av svavelsyra.

Som livsmedelstillsats betecknas svavelsyra med E-nummer E 513.

Svavelsyra används i kombination med olika kromatsalter till att binda en syreatom till ett derivat etc, (oxidation).

Svavelsyra används även vid tillverkning av bl a sprängämnen, gödselmedel och färgämnen.


Säkerhet

När svavelsyra blandas med vatten sker det under kraftig värmeutveckling, vilket kan leda till kokning och därmed "sprättande" av starkt frätande vätska. Det är därför viktigt att minnas SIV-regeln (Syra I Vatten), alltså inte späda syra genom att hälla på vatten, utan göra vatten surt genom att hälla på syra. Men även i den riktningen sker uppvärmning, så man måste vara försiktig, även när man gör rätt.

Allmogens namn på svavelsyra

Eftersom svavelsyra biter som eld har följande dialektala namn använts lokalt:[1]

Fittrell Skåne
Better-ell Dalsland, Småland, Västergötland, Östergötland
Bettrell Bohuslän (Egentligen bitter-eld)

  1. Johan Ernst Rietz: Svenskt dialektlexikon

Se även

Personliga verktyg