Från Rilpedia

Klordioxid
Kemisk formel	ClO2
Molmassa	67,45 g/mol
CAS-nummer	10049-04-4
Egenskaper
Densitet	3,09 g/l (gas) 1,642 g/cm³ (vätska)
Löslighet (vatten)	Hydrolyserar
Smältpunkt	–59 °C
Kokpunkt	10 °C
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Klordioxid (ClO₂) är en av flera möjliga föreningar mellan syre och klor. Klordioxiden är den tekniskt viktigaste av dessa, och även den minst instabila, även om den i ren form lätt exploderar. Den är en radikal och en gas som är lättlöslig i vatten.

Vid rumstemperatur är den en instabil gas, gul-röd till färgen, som kondenserar vid 10 °C till en rödbrun, klor-luktande vätska. Vid –59 °C stelnar den till röda, explosiva kristaller. Den är löslig i vatten, baser och svavelsyra, och används för desinficering av vatten, sedan 1956 även av dricksvatten i större skala. Till detta anses den effektivare än klorgas, då den även angriper virus och urdjur.

Den används även för blekning av pappersmassa, cellulosa och textilier. Som blekmedel är den ytterst effektiv. Svagheter är att blektvättvattnet inte kan slutas och att den är relativt ineffektiv när det gäller att bryta ner hexenuronsyra.

Framställning

Klordioxid kan framställas genom reduktion av natriumklorat (NaClO₃) med exempelvis väteperoxid, svaveldioxid eller saltsyra:

2 ClO₃^- + 2 Cl^- + 4 H⁺ → 2 ClO₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Vanligare är dock någon av reaktionerna:

2 NaClO₂ + Cl₂ → 2 NaCl + 2 ClO₂

eller:

5 NaClO₂ + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO₂ + 2 H₂O

eller:

2 NaClO₂ + Na₂S₂O₈ → 2 ClO₂ + 2 Na₂SO₄

Se även

• klormonoxid (ClO)
• klortrioxid (ClO₃)
• dikloroxid (Cl₂O)
• diklordioxid (Cl₂O₂)
• diklortrioxid (Cl₂O₃
• diklortetroxid (Cl₂O₄)
• diklorhexoxid (Cl₂O₆)
• diklorheptoxid (Cl₂O₇)