Ättiksyra

Från Rilpedia

Version från den 15 april 2009 kl. 03.01 av SassoBot (Diskussion)
(skillnad) ← Äldre version | Nuvarande version (skillnad) | Nyare version → (skillnad)
Hoppa till: navigering, sök
Wikipedia_letter_w.pngTexten från svenska WikipediaWikipedialogo_12pt.gif
rpsv.header.diskuteraikon2.gif
Ättiksyra
Ättiksyra 2-DÄttiksyra 3-D
Systematiskt namn Etansyra
Kemisk formel C2H4O2
CH3COOH
Molmassa 60,05 g/mol
Utseende Färglös, vätska
CAS-nummer 64-19-7
SMILES CC(=O)O
Egenskaper
Densitet 1,049 g/cm³
Löslighet (vatten) Löslig
Smältpunkt 16,7 °C
Kokpunkt 118,1 °C
Faror
Huvudfara Frätande
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
3
0
 
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ättiksyra, CH3COOH, (systematiskt namn etansyra) är den enklaste karboxylsyran näst myrsyra. Den är, i 12-procentig (ättiksprit) eller 24-procentig (ättika) lösning, vanligt förekommande i hushållen, och används för konservering av olika sorters matvaror. Ättiksyra har smältpunkt cirka 16 °C vilket har gett den rena syran namnet isättika eftersom den liknar is under smältpunkten. Dess relativt höga smältpunkt och kokpunkt 118 °C kan förklaras genom att den bildar vätebundna dimerer. Ättiksyras pKa är 4,79. Syran bildar lätt salter som kallas acetater som precis som nitrater är lösliga i vatten. I innehållsförteckningar på livsmedel används E-nummer E 260 för ättiksyra. Årligen används cirka 6,5 miljoner ton ättiksyra, varav en mindre del är återvunnen.

Innehåll

Medicin

Kroppen bryter ner etanol till ättiksyra vilket är ett för kroppen naturligt ämne.

Användning

En stor del av ättiksyran som produceras används till framställning av vinylacetat som används till polymer, och estrar som etylacetat som används som lösningsmedel i målarfärger. Ättiksyra används också för tillverkning av ättiksyraanhydrid som sedan kan användas till tillverkning av cellulosaacetat (som används till tyg, film med mera) och acetylsalicylsyra (Som bland annat ingår i t.ex aspirin). Ättiksyraanhydrid bildar med morfin drogen heroin, ett starkt narkotikum.

Många estrar produceras genom reaktion mellan en alkohol och ättiksyra, dessa estrar kallas acetater som till exempel metylacetat, etylacetat, butylacetat, propylacetat och amylacetat. Andra användningsområden för ättiksyra är:

Säkerhet

Även om ättiksyra är en organisk syra kan den i höga koncentrationer vara frätande. Koncentrerad ättiksyra kan också vid höga temperaturer brinna.

Frätande Irriterande
Frätande        Irriterande

Koncentration Märksymbol
10 %-25 % Irriterande (Xi)
25 %-90 % Frätande (C)
>90 % Frätande (C)

Lösningar med högre koncentrationer än 25 % kan ge ifrån sig frätande ångor, men lägre koncentrationer som 5 % är ganska ofarliga förutom om man dricker lösningen, då strupen kan skadas.

Se även

Personliga verktyg