Beers lag

Från Rilpedia

Hoppa till: navigering, sök

Texten från svenska Wikipedia

Fil:Beer lambert.png

Diagram av Beers lag då en ljusstråle passerar genom en kyvett med väglängden l.

Beers lag, också kallad Beer-Lamberts lag eller Beer-Lambert-Bougers lag är i optiken ett samband mellan absorptionen (dämpningen) av elektromagnetisk strålning och egenskaperna hos det material genom vilket den passerar.

Sambandet

Lagen anger att det finns ett exponentiellt samband mellan transmissionen av ljus $T \,$ genom substansen och produkten av absorbansen $\alpha \,$ och den väg ljuset passerar genom materialet, $l \,$ . Absorbansen kan i sin tur skrivas som en produkt av antingen $\epsilon \,$ , den molära absorptiviteten för substansen och den molära koncentrationen av substansen i materialet, $c \,$ , eller alternativt ett absorptionstvärsnitt $\sigma \,$ , och tätheten av den absorberande substansen i materialet $N \,$ (i antal partiklar per volymsenhet).

Vid arbete i lösningar i vätska skrivs detta vanligen:

$T = {I_{1}\over I_{0}} = 10^{-\alpha\, l} = 10^{-\epsilon \, l \, c}$

medan fysiker för spektroskopi och spektrofotometri i gaser vanligen skriver dem:

$T = {I_{1}\over I_{0}} = e^{-\alpha'\, l} = e^{-\sigma l N}$

där $I_0 \,$ och $I_1 \,$ är ljusintensiteten för det ingående ljuset och ljusintensiteten hos det utgående ljuset, respektive.

Ur ljustransmissionen kan vi definiera absorbansen

$A = -\log_{10} \left( \frac{I_1}{I_0} \right)$

medan den av fysiker i gaser i allmänhet definieras

$A' = -\ln \left( \frac{I_1}{I_0} \right)$ .

Härav följer att absorbansen är proportionell mot koncentrationen (eller tätheten av absorberande enheter) enligt sambandet

$A = \epsilon \, l\,c \, = \alpha \,l \,$

och

$A' = \sigma \, l\,N \,= \alpha' \,l \,$

för de två fallen.

Om man därför känner väglängden och den molära extinktionskoefficienten (eller absorptionstvärsnittet) och mäter absorbansen kan koncentrationen av substansen beräknas.

Dessa sista två är de samband som bör gå under beteckningen Lambert-Beers lag. Orsaken är att historiskt sett Lambert härledde den lag som säger att absorbansen är proportionell mot väglängden, medan Beer är upphovsman till sambandet att den är proportionell mot koncentrationen.^[1]

Om koncentrationen uttrycks som molbråk, d v s en sortlös storhet får absorbansen ( $\epsilon \,$ ) samma dimension som extinktionskoefficienten, d v s invers längdskala (t ex m⁻¹ eller cm^-1). Om koncentrationen uttrycks i mol per volymsenhet blir extinktionskoefficienten( $\epsilon \,$ ) uttryckt i L·mol⁻¹·cm⁻¹, eller i andra enheter i mol⁻¹ cm².

Det finns alltså två olika definitioner på absorbansen (baserade på 10 respektive e) vilket innebär att extinktionskoefficienten när det gäller gaser $A' \,$ och $\alpha' \,$ , är ln 10 (ungefär 2,3) gånger högre än den för vätskor $A \,$ och $\alpha \,$ , respektive. Man måste därför vara försiktig när man tillämpar lagen så att den riktiga formen av lagen används.

Härledning

Antag att ljuset passerar genom materialet i x-riktningen. I punkten x har ljuset intensiteten I_x. Vid passagen genom den (infinitsimala) skivan dx ändras intensiteten dI:

$\frac{dI_x}{I_x} = - \epsilon c\,dx .$

Integrering av båda sidor ger:

$\ln(I_x) = - \epsilon c x + C . \,$

Det ingående ljusets intensitet är I₀ vid x=0. Insättning ger integrationskonstantens värde:

$C = \ln(I_0).\,$

$\ln \frac{I_l}{I_0} = -\epsilon c l .\,$

Förutsättningar

Fem förutsättningar måste vara uppfyllda för att denna lag skall vara giltig:

Molekylerna i lösningen måste vara oberoende av varandra. Om färgade molekyler binds till varandra med bildning av komplex med andra optiska egenskaper ger detta olinearitet.
Mediet i strålens väg måste vara homogent och det får inte sprida ljuset.
Ljusstrålen måste vara parallell, och alla vägar ljuset kan ta genom mediet måste vara lika långa,
Ljuset måste vara monokromatiskt eller åtminstone ha så liten bandbredd att det absorberande ämnets absorbans inte ändras påtagligt inom ljusstrålens bandbredd.
Ljuset får inte påverka molekylerna. Det får alltså inte bryta ned molekylerna eller pumpa upp dem så att en avsevärd mängd ligger på en högre energinivå eftersom detta skulle förändra koncentrationen av molekyler på lägsta energinivån och till och med kunna ge upphov till stimulerad ljusemission.

Om någon av dessa betingelser inte är uppfylld erhålls avvikelser från Beers lag.

Kemisk och klinisk analys

Beers lag kan användas för analys av blandningar av substanser, också av olika färgade substanser, genom spektrofotometri. Om man har flera färgade substanser närvarande måste man mäta vid olika våglängder, där förhållandet mellan ämnenas extinktionskoefficienter är olika. Man kan då ställa upp ekvationssystem där substanserna antas ge sina bidrag till den totala absorbansen oberoende av varandra.

En viktig tillämpning är mätningen av p-nitrofenol i alkalisk lösning. Föreningar av p-nitrofenol är färglösa. Detta gäller t ex p-nitrofenylfosfat. Därför används ofta alkaliskt fosfatas som en markör i immunkemiska bestämningar. Under reaktionen binds markören (tracer), och efter den immunkemiska reaktionen kan det alkaliska fosfatas som är kvar i lösning tvättas bort. En lösning av p-nitrofenylfosfat i alkalisk lösning sätts till och får reagera en bestämd tid. Fosfataset bryter ned p-nitrofenylfosfatet till fosfat och p-nitrofenyljoner, som har intensivt gul färg. Reaktionen bryts efter en bestämd tid och den uppkomna gula färgen mäts vid våglängden 405 nm. Också andra föreningar med p-nitrofenylfosfat används, t ex galaktosiden av p-nitrofenylfosfat för att mäta aktiviteten av $\beta\,$ -galaktosidas.

Beers lag i atmosfären

Lagen används också för att beskriva dämpningen av ljuset från sol eller stjärnor då det färdas genom atmosfären. I detta fall måste man ta hänsyn till spridning förutom absorption. För ljusets dämpning i atmosfären skrivs Beers lag ofta:

$I = I_0\,\exp(-m(\tau_a+\tau_g+\tau_{\rm NO_2}+\tau_w+\tau_{\rm O_3}+\tau_r)),$

där varje $τ x$ är det optiska djup som definieras av motsvarande index. Det optiska djupet definieras som negativa logaritmen för den del av ljuset som sprids eller absorberas bort under vägen.

$a$ hänför sig till aerosoler som sprider och absorberar strålning,
$g$ hänför sig till homogent blandade gaser (huvudsakligen koldioxid ( $CO 2$ ) och syre ( $O 2$ ) vilka endast absorberar)
$NO 2$ hänför sig till kvävedioxid, huvudsakligen från utsläpp, vilket endast absorberar
$w$ hänför sig till vattenånga, vilket absorberar
$O 3$ hänför sig till ozon vilket absorberar
$r$ hänför sig till Rayleigh-spridning från syre ( $O 2$ ) och kväve ( $N 2$ ) (vilken ger himlen dess blå färg).

$m$ är den optiska massan or luftmassan, en term som vid låga och moderata värden ger $θ$ ungefär lika med $1 / cos(θ)$ , där $θ$ är det observerade objektets zenitvinkel (vinkeln mellan riktningen till det observerade objektet och en linje vinkelrät mot jordytan vid observationsstället).

Denna ekvation kan användas för att beräkna $τ a$ , det optiska djupet för aerosoler, vilket krävs för korrektion av satellitbilder och som också är viktigt för beräkning av aerosolernas betydelse för klimatet.

Vid beräkning av ljusets väg genom atmosfären är denna inte homogen, utan man måste föra in följande korrektion:

$T = {I_{1}\over I_{0}} = e^{-\int\alpha'\, dz} = e^{-\sigma\int N dz}$

där z är längden av ljusets väg genom atmosfären, övriga symboler de som angivits ovan^[2]. Hänsyn har tagits till detta i varje $τ x$ i atmosfärekvationen ovan.

Historia

Lagen upptäcktes av Pierre Bouguer före 1729. Den hänförs ofta till Johann Heinrich Lambert, som citerade Bouguers “Essai d'Optique sur la Gradation de la Lumiere” (Claude Jombert, Paris, 1729) — och också citerade från den — i sitt verk “Photometria” 1760. Mycket senare utvidgade den tyske matematikern och fysikern August Beer till att innefatta koncentrationen av den absorberande substansen.

Se också

(Redigerad med utgångspunkt från motsvarande artikel i engelska Wikipedia)

Externa länkar

Beer–Lambert Law Calculator

References

↑ J. D. J. Ingle and S. R. Crouch, Spectrochemical Analysis, Prentice Hall, New Jersey (1988)
↑ ISBN 0521339561 Houghton, J.T. The Physics of Atmospheres 2nd ed. Chapter 2

[0] J. D. J. Ingle and S. R. Crouch, Spectrochemical Analysis, Prentice Hall, New Jersey (1988)

[1] ISBN 0521339561 Houghton, J.T. The Physics of Atmospheres 2nd ed. Chapter 2

[1]

[2]

Beers lag

Från Rilpedia

Innehåll

Sambandet

Härledning

Förutsättningar

Kemisk och klinisk analys

Beers lag i atmosfären

Historia

Se också

Externa länkar

References

Visningar

Personliga verktyg

Sök

Navigering

Bibeln

Övrigt

Verktygslåda

På andra språk