Från Rilpedia

Kvävedioxid, NO₂, är vid standardtryck och -temperatur en röd-brun, giftig gas som bildas vid förbränning eller oxidation av kväveoxid. Kvävedioxid verkar irriterande på luftvägarna och kan orsaka skador på lungorna. I mycket höga halter är gasen direkt dödlig.

Från ett miljöperspektiv är kvävedioxid en av de största luftföroreningarna i den industrialiserade världen av två anledningar; Den är i sig mycket irriterande på luftvägarna. Hygieniska gränsvärdet för kvävedioxid i luft är bara 2 ppm. Den bidrar till bildandet av marknära ozon genom att katalysera reaktionen;

HC + NO₂(katalysator) → CO₂ + H₂O + O₃

Kvävedioxid bidrar alltså i och för sig till att kolväten (HC) i luft bryts ner, men ozon är ännu mer irriterande på luftvägarna. Hygieniska gränsvärdet för ozon är 0,1 ppm eller 100 ppb (PPM = parts per million, dvs miljondelar. PPB = parts per billion, dvs miljarddelar).

Kvävedioxid är en instabil molekyl i solljus då den kan sönderdelas av UV-ljus till kväveoxid och en syreradikal;

NO₂ + UV → NO + O.

Dock står NO₂ i jämvikt med dikvävetetraoxid som agerar som reservoar och förhindrar att allt NO₂ bryts ner under dagtid.

2 NO₂ ↔ N₂O₄

I miljöstudier nämns ofta kväveoxider, NO_x, vilket är en blandning av kvävedioxid, NO₂, och kväveoxid, NO.

Industriellt används kvävedioxid i framställningen av konstgödsel genom Oswaldprocessen där kvävedioxid får reagera med vatten för att bilda salpetersyra.

Kvävedioxid i luft står i jämvikt med luftfuktigheten;

2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

De två syrorna som bildas, salpetersyra och salpetersyrlighet, faller ner med nederbörden och försurar;

HNO₃ + H₂O → NO₃^- + H₃O⁺

HNO₂ + H₂O → NO₂^- + H₃O⁺

Nitratjoner (NO₃^-) och nitritjoner (NO₂^-) samt sura oxoniumjoner bildas. Nitratjoner tas dock upp av växter i mycket hög grad och verkar där även gödande. Växterna använder nitratjonen. Först reduceras den i växten till en ammoniumjon, NH₄⁺. Ammoniumjoner använder växterna i bildningen av aminosyror och proteiner med mera. Nitritjoner är kemiskt instabila och oxideras till nitratjoner.

Se även

• dikväveoxid