Vätefluorid
Från Rilpedia
| Vätefluorid | |
|---|---|
 |
|
| Systematiskt namn | Vätefluorid |
| Kemisk formel | HF |
| Molmassa | 20,01 g/mol |
| CAS-nummer | 7664-39-3 |
| Egenskaper | |
| Densitet | 0,922 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Löslig |
| Smältpunkt | -84 °C |
| Kokpunkt | 19,54 °C |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0
4
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Vätefluorid är en kemisk förening mellan väte och fluor som har det kemiska tecknet HF. Vätefluorid är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.
Risker
Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.
Användning och produktion
Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.
Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.
CaF2 + H2SO4 –> 2HF + CaSO4
