Från Rilpedia

Redlich-Kwongs ekvation är en tillståndsekvation för gaser som är bättre än van der Waals lag på att kvantitativt beskriva gasers tillstånd i temperatur- och tryckintervall nära där en gas övergår till vätska. Ekvationen har två parametrar som är specifika för olika gaser. Dessa brukar benämnas A och B, och kan antingen hittas i tabeller eller bestämmas ut ämnesspecifika data för kritiskt tryck och kritisk temperatur. Ekvationen har följande utseende:

Där
P är trycket
R är den allmänna gaskonstanten
är den molära volymen
T är temperaturen
A och B är ämnesspecifika konstanter som beräknas enligt ekvationerna:

där
T_c är den kritiska temperaturen och
P_c är det kritiska trycket

A och B för olika ämnen ^[1]

Ämne	A (dm6 bar mol-2 K1/2)	A (dm6 atm mol-2 K1/2)	B(dm3 mol-1)
Helium	0,079905	0,078860	0,016450
Väte	1,4333	1,4145	0,018482
Syre	17,411	17,183	0,022082
Kväve	15,551	15,348	0,0267738
Bensen	453,32	447,39	0,082996

Källor

McQuarrie, Donald; John Simon: Molecular Thermodynamics, University Science Books, [1999] "2", (Engelska). ISBN 1-891389-05-X. 

Referenser

1. ↑ McQuarrie, Donald; John Simon: Molecular Thermodynamics, University Science Books, [1999] "2", (Engelska). ISBN 1-891389-05-X. ”Data är tagna ur tabell 2.4 på sidan 58” 

Gaslagar

Avogadros lag | Boyles lag | Daltons lag | Ideala gaslagen | Van der Waals lag | Redlich-Kwongs ekvation | Peng-Robinsons ekvation | Lagen om korresponderande tillstånd