Från Rilpedia

Saltsyra
Systematiskt namn	Väteklorid
Kemisk formel	HCl
Molmassa	36.46 g/mol
Utseende	Färglös eller lätt gul vätska
CAS-nummer	7647-01-0
Egenskaper
Densitet	1.18 g/cm³
Löslighet (vatten)	Löslig
Smältpunkt	−26 °C
Kokpunkt	108 °C
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Saltsyra, klorvätesyra, väteklorid, är en av de vanligaste syrorna som i koncentrerad form är mycket stark. Saltsyra består formellt sett av en vattenlösning av gasen väteklorid. Denna gas betecknas HCl, varvid saltsyra i vattenlösning med kemiska beteckningar ofta felaktigt betecknas HCl(aq). Eftersom saltsyran är en stark syra, dissocierar den så gott som fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och hydroniumjoner: HCl(aq) + H₂O -> H₃O⁺ + Cl^-. Används i bilbatterier och konstgödsel

Namnet kommer av att en av de första framställningsmetoderna man känner gick ut på att behandla vanligt salt, NaCl, med svavelsyra.

Saltsyrans konjugerande bas är Cl^-. Salterna kallas klorider. Många är lättlösliga, men ett välkänt exempel på en mycket svårlöslig klorid är silverklorid.

Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människans magsäck, se magsaft.

Tillsammans med koncentrerad salpetersyra fås kungsvatten, aqua regis, som är ett av mycket få ämnen som kan lösa metallerna guld och platina samt även kvicksilver och en del andra svårlösliga ämnen. Mekanismen är att klor frigörs, speciellt vid uppvärmning, och det är kloren som är aggressiv. Resultatet blir alltså klorider.

En myt är att saltsyra skulle vara världens starkaste syra, men exempelvis de så kallade supersyrorna är starkare.

Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra. Saltsyra kan köpas på apoteket.