Syrakonstant
Från Rilpedia
| Namn | Formel | pKa,1 | pKa,2 | pKa,3 |
|---|---|---|---|---|
| Salpetersyra | HNO3 | −1,30 | ||
| Saltsyra | HCl | <0 | ||
| Svavelsyra | H2SO4 | <0 | 1,99 | |
| Hydroniumjon | H3O+ | 0,00 | 14,00 | |
| Oxalsyra | (COOH)2 | 0,90 | 4,20 | |
| Fosforsyra | H3PO4 | 2,16 | 7,20 | 12,35 |
| Kolsyra | H2CO3 | 6,35 | 10,33 | |
| Divätesulfid | H2S | 6,99 | 12,92 | |
| Borsyra | H3BO3 | 9,24 | ||
| Ammoniumjon | NH4+ | 9,25 | ||
| Kiselsyra | H4SiO4 | 9,84 | 13,20 |
En syrakonstant (Ka) är en specifik typ av jämviktskonstant som indikerar hur mycket en syra kan protolyseras, det vill säga hur stor andel av syran som reagerar och bildar hydroniumjoner (H3O+) i vattenlösning. Eftersom konstanten varierar mycket i storlek mellan olika syror visas den ofta genom den additiva inversen av dess 10-logaritm, genom symbolen pKa (jämför pH).
- pKa = −log10Ka
Se under jämviktskonstant för härledning av syrakonstanten. Starka syror protolyseras nästan helt i vattenlösning och har därmed låga pKa-värden (under 1), medan svaga syror bara protolyseras delvis och har ett högre pKa. Vidare kan flera syror dissociera i två eller flera steg (två- och flerprotoniga syror, och dessa har två eller fler pKa-värden. Det finns ett korresponderande pKb-värde för varje syra, liksom det finns ett korresponderande pKa-värde för varje bas. Därför uppges som regel endast pKa-värden i tabellverk.
