Från Rilpedia

Henrys lag, som formulerades av den engelske kemisten William Henry, säger att partialtrycket för ett ämne i gasfas är linjärt proportionellt mot dess koncentration i en lösning som befinner sig i jämvikt med denna.

Innehåll 1 Definition 2 Henrys konstant 3 Exempel på användningsområden 4 Länkar

Definition

En vanlig form av Henrys lag är:

där P är partialtrycket för ämnet i gasfasen och c är dess lösta koncentration i lösningen som finns i kontakt med denna. K_H är den så kallade Henrys lags konstant som är olika stor för olika gaser. Enheten på Henrys lags konstant beror på vilka enheter man väljer att uttrycka partialtryck och koncentration i; en vanlig enhet är Pa*m³/mol. Ju högre värde för Henrys lags konstant (enligt ekvationen ovan), desto större tendens har ett ämne att avgå till gasfasen.

Observera att det även är vanligt att Henrys lag uttrycks som c = K_H P och att man därmed får Henrys lags konstant som kvoten mellan koncentrationen och partialtrycket. När man i praktiken använder Henrys lags konstant måste man därför vara mycket noga med att notera vilken enhet konstanten är uttryckt i.

Henrys konstant

Man kan dessutom definiera en dimensionslös konstant, vilken ofta benämns Henrys konstant, som ofta kan skrivas som:

där K_aw är Henrys konstant, R är den allmänna gaskonstanten, och T är den absoluta temperaturen (i Kelvin). Konstanterna är temperaturberoende, de som anges i tabeller gäller ofta för en temperatur av 25 grader Celsius. I princip kan van't Hoffs ekvation användas för att räkna om värdet till olika temperaturer.

Fördelningen av ett ämne mellan lösning och gasfas kan i princip även beräknas med Raoults lag. Allmänt gäller att Henrys lag är ett klart bättre val då ämnet i fråga förekommer i låg koncentration i vätskeblandningen; se i övrigt under Raoults lag.

Exempel på användningsområden

Henrys lag används ofta inom miljökemin för att uppskatta hur mycket av en organiska miljögifter som kan avgå från mark och vatten till atmosfären. Ämnen med höga värden för Henrys lags konstant kan drivas av från förorenad mark med vakuumextraktion och s.k. air sparging.

Länkar

• NIST Chemistry WebBook - Databas med Henrys lags konstanter för många ämnen
• www.henrys-law.org - Ännu fler värden på Henrys lags konstant.
• Marksaneringsinfo - Information om vakuumextraktion.