Massverkans lag

Från Rilpedia

Hoppa till: navigering, sök
Wikipedia_letter_w.pngTexten från svenska WikipediaWikipedialogo_12pt.gif
rpsv.header.diskuteraikon2.gif

Massverkningslagen ger för en reversibel kemisk reaktion sambandet mellan reaktanternas aktiviteter vid kemisk jämvikt:

K = \prod_{i=1}^n a_i^{{\nu}_i}.

Här är

Exempel: vatten

En känd jämviktsreaktion är vattnets autoprotolys: 2H2O <-> OH- + H3O+. Då gäller i termer av koncentrationer:

K = \frac{[{\rm OH}^-][{\rm H_3O}^+]}{[{\rm H_2O}]^2}.

Efterom vattenkoncentrationen är praktiskt tagen konstant, definierar man vattenkonstanten Kw = [OH-]·[H+] = 10-14 vid 25 °C. I rent vatten finns det lika många hydraterade protoner som hydroxyljoner, så att deras koncentrationer är 10-7 och pH är 7,0. Massverkningslagen säger att koncentrationen hydroxyljoner minskar proportionellt när man tillsätter en syra; pH + pOH = 14 (vid 25°C).

Halvledarfysik

Inom fysiken av halvledare talar man om elektroner i ledningsbandet och hål i valensbandet. Dessa kan rekombinera (annihilera varandra). Vid termodynamisk jämvikt är rekombination lika stor som termisk generation av nya elektron-hål-par. Genom dopning med små mängder störämnen kan man tillföra extra hål eller elektroner. Massverkanslag säger att produkt av hålkoncentrationen p och elektronkoncentrationen n inte beror på dopning och är lika med produktet av deras intrinsiska koncentrationer pi = ni i den odopade halvledaren:

p n = n_i^2.
Personliga verktyg