Väte-elektrod

Texten från svenska Wikipedia

Väte-elektrod används som standardreferenens för elektrodpotential. Där sker halvreaktionen

H⁺(aq) + e^-(aq) $\rightarrow$ ½H₂(g)

där jämviktskonstaten blir

$K = \dfrac {(H^+) (e^-)}{P_{H_{ \underset {2} {} }}} = 1$

där

(H⁺) = vätejonsaktiviteten

(e^- = elektronaktiviteten

P_H₂ = Partialtrycket av vätgas (atm)

I logaritmisk form blir K

log K = log (H⁺) + log (e^-) -log (P_H₂) = 0

Då pH = - log (H⁺) och pE = - log (e^-) kan uttrycket också skrivas

- pH - pE - log (P_H₂) = 0

d.v.s.

pE + pH + log (P_H₂) = 0

pE = -pH - log log (P_H₂)

När väte-elektrod används som standardreferens vid elektrodpotential, är pE = 0, pH = 0 och (P_H₂) 1 atmosfär.

Se även