Etandiol
Från Rilpedia
- Glykol omdirigerar hit. För ämnesklassen, se glykoler.
| Glykol | |
|---|---|
  |
|
| Systematiskt namn | 1,2-etandiol |
| Övriga namn | Etylenglykol, dihydroxietan, monoetylenglykol |
| Kemisk formel | C2H4(OH)2 |
| Molmassa | 62,068 g/mol |
| CAS-nummer | 107-21-1 |
| Egenskaper | |
| Smältpunkt | –13 °C |
| Kokpunkt | 198 °C |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Etandiol, trivialt namn glykol, ofta även förtydligande kallad etylenglykol, är den enklaste tvåvärda alkoholen (diolen) med formeln CH2(OH)CH2(OH). Etandiol har hög kokpunkt på grund av att ämnets molekyler binds via vätebindningar. Ämnet används bland annat i kylarvätska i bilar i syfte att sänka fryspunkten.
Innehåll |
Tillverkning
Etylenglykol tillverkas från eten (trivialnamn etylen) via etenoxid. Etenoxid reagerar med vatten och glykol framställs enligt nedanstående kemiska reaktionsformel.
- C2H4O + H2O → HOCH2CH2OH
Användningsområde
Kylning
Främst används etylenglykol som frostskydd i t.ex. bilar men även i solfångare. I och med den låga fryspunkten kan den också användas till avisning för flygplan eller vindrutor.
I kylare på bilar har glykolen två funktioner, dels som frostskydd för kylsystemet men även som rostskydd i kylsystemet. En blandning av 50 procent vatten och 50 procent glykol ger en fryspunkt på ca −40 grader celsius samtidigt som den höjer kokpunkten till ungefär 108 grader celsius. Under trycket i en bils kylsystem innebär detta att vätskan kokar vid ungefär 120 grader celsius. Den höjda kokpunkten medger att en bil kan köras på högre temperatur och därför få effektivare förbränning.
Glykol fryser vid −13 grader celsius[1] medan vatten fryser vid 0 grader celsius. Det är alltså blandningen vatten-glykol som ger önskad låg fryspunkt.
Intag av etandiol leder till etylenglykolförgiftning.
