Från Rilpedia

Du har inte behörighet att redigera denna sida, av följande anledning:

Du kan se och kopiera denna sidas källtext:

<noinclude>{{rpsv.from.wpsv}}</noinclude>[[Bild:Nitronium-2D-dimensions.png|thumb|200px|Nitroniumjonens [[bindningsavstånd]] och bindingsvinkel.]] '''Nitroniumjon''' eller ''nitrylkatjon'', NO₂⁺, är inom [[kemi]]n en i normala omständigheter ganska instabil jon som används vid [[nitrering]]ar. På grund av dess instabilitet framställs det ''in situ'' genom att blanda koncentrerad [[svavelsyra]] med koncentrerad [[salpetersyra]] enligt reaktionerna: :H₂SO₄ + HNO₃ &harr; HSO₄^- + H₂O⁺-NO₂<br> ::H₂O⁺-NO₂ &harr; NO₂⁺ + H₂O [[Vatten|Vattnet]] som frigörs protoneras omgående så jämvikten är starkt förskjuten åt höger. Vid närvaro av mer vatten minskar koncentrationen av nitroniumjoner och blandningens nitreringsförmåga minskar. Nitroniumjonen NO₂⁺ skall inte förväxlas med [[nitrit|nitritjonen]] NO₂⁻. ==Litteratur== * Hägg, Gunnar, ''Allmän och oorganisk kemi'' (1966), Almquvist & Wiksell [[Kategori:Joner]] [[de:Nitroniumion]] [[en:Nitronium ion]] [[fr:Ion nitronium]] [[it:Nitronio]] [[ja:ニトロニウムイオン]] [[nl:Nitroniumion]] [[pl:Jon nitroniowy]]

Tillbaka till Nitroniumjon.