Från Rilpedia

Du har inte behörighet att redigera denna sida, av följande anledning:

Du kan se och kopiera denna sidas källtext:

<noinclude>{{rpsv.from.wpsv}}</noinclude> {{Kemibox |Vardagligt namn = Natriumhydrid |Bild = |Bildtext = |Bildbredd = |Bild2 = |Bild2text = |Systematiskt namn = Natriumhydrid |Övriga namn = |Kemisk formel = NaH |Utseende = Vit, [[fast]] |CAS-nummer = 7646-69-7 |SMILES = Na |Molmassa = 23.99 |Densitet = 1.396 |Löslighet = Reagerar |Smältpunkt = Sönderfaller vid 800 |Smältextra = |Kokpunkt = |Huvudfara = R15; S2, S7/8 och S43. |NFPA704 = [[Bild:NFPA 704.svg|75px]] |}} '''Natriumhydrid''', NaH, är ett salt av [[natrium]]joner och [[hydridjon]]er. NaH är ett vitt pulver med kristallgitter av NaCl-typ. Den används främst som en stark [[bas (kemi)|bas]] inom [[organisk kemi|organisk syntes]]; [[syrakonstanten|pK_a]] för den konjugerande syran är 25. Den deprotonerar med lätthet [[alkoholer]], [[fenoler]], [[tiol]]er, [[indol]]er med mera. Den reagerar med flytande [[ammoniak]] under bildande av [[natriumamid]]. Den framställs industriellt genom att leda torr [[vätgas]] över smält [[natrium]] vid temperaturer runt 350&nbsp;°C. Natriumhydrid är ytterst fuktkänslig och reagerar med vatten under bildande av [[natriumhydroxid]] och [[vätgas]], som är mycket brandfarlig. Av säkerhetsskäl levereras ofta natriumhydrid som en [[dispersion]] i mineralolja (cirka 60 viktprocent). [[Kategori:Baser]] [[Kategori:Reagenser i organisk kemi]] [[Kategori:Natriumföreningar]] [[Kategori:Väteföreningar]] [[ar:هيدريد الصوديوم]] [[ca:Hidrur de sodi]] [[de:Natriumhydrid]] [[en:Sodium hydride]] [[fi:Natriumhydridi]] [[fr:Hydrure de sodium]] [[it:Idruro di sodio]] [[ja:水素化ナトリウム]] [[nl:Natriumhydride]] [[pl:Wodorek sodu]] [[pt:Hidreto de sódio]] [[ru:Гидрид натрия]] [[vi:Hiđrua natri]] [[zh:氢化钠]]

Tillbaka till Natriumhydrid.