Från Rilpedia

Du har inte behörighet att redigera denna sida, av följande anledning:

Du kan se och kopiera denna sidas källtext:

<noinclude>{{rpsv.from.wpsv}}</noinclude> {{Slå ihop|ideal gas}} [[Bild:P-V diagram.PNG|thumb|300px|Några isotermer i en p-V diagram för ideal gas.]] '''Ideala gaslagen''' eller '''allmänna gaslagen''' är en formel som beskriver sambandet mellan [[tryck]], [[volym]] och [[temperatur]] hos en [[gas]]. Den allmänna gaslagen gäller egentligen enbart för så kallade [[ideal gas|ideala gaser]] (det vill säga inte för verkliga gaser). Avvikelserna är dock små om temperaturer ligger långt över gasens kokpunkt och om densiteten är mycket lägre än i den kondenserade vätskan. Därför kan formeln användas för till exempel luft. För en sådan ideal gas gäller gasernas allmänna tillståndsekvation (''pV '')/''T'' = konstant, som härledds ur [[Jacques Charles|Charles]] lag och [[Boyles lag]]. Genom att vidare använda sig av [[Avogadros lag]] får man den allmänna gaslagen: :<math>pV = nRT {\bold,}</math> där *''p'' = [[tryck]] *''V'' = [[volym]] *''n'' = [[substansmängd]] i [[mol]] *''R'' = [[Allmänna gaskonstanten|gaskonstanten]] (8,3145 J mol^-1 K^-1) *''T'' = absolut temperatur i [[Kelvin]]. Den ideala gaslagen kan härledas med hjälp av den [[kinetiska gasteorin]] om gasen: *består av små partiklar (molekyler) som därför inte har någon volym utan kan anses som [[punkt]]er. *Dessa molekylär befinner sig i snabba rätlinjiga slumpmässiga rörelser. Rörelserna blir sicksacklika på grund av att partiklarna kolliderar med varandra. Medelvärdet av partiklarnas rörelseenergi beror på gasens temperatur. *Molekylerna kolliderar med varandra och med behållarens väggar i en fullständigt elastisk kollision. Detta innebär att [[rörelsemängd]]en och [[rörelseenergi]]n är bevarade under kollisionen. Om molekylerna har en konstant rörelseenergi, innebär detta att man inte behöver ta hänsyn till deras kemiska energi eller annan form av energi (partiklarna har enbart rörelseenergi). *Det förekommer ingen annan växelverkan mellan molekylerna och omgivningen än föregående punkter. Flera generaliseringar av den ideala gaslagen har gjorts. Mest känd är [[van der Waals lag]]. {{Gaslagar}} [[Kategori:Gaser]] [[ar:قانون الغازات المثالية]] [[bn:আদর্শ গ্যাস সূত্র]] [[da:Idealgasligning]] [[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase]] [[el:Καταστατική εξίσωση των αερίων]] [[en:Ideal gas law]] [[eo:Ekvacio de ideala gaso]] [[es:Ley de los gases ideales]] [[hi:आदर्श गैस समीकरण]] [[it:Equazione di stato dei gas perfetti]] [[ja:理想気体の状態方程式]] [[ko:이상 기체 상태방정식]] [[ml:ബോയില്‍ നിയമം]] [[mr:आदर्श वायू समीकरण]] [[nl:Algemene gaswet]] [[pl:Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)]] [[pt:Lei dos gases ideais]] [[ru:Уравнение состояния идеального газа]] [[simple:Ideal gas law]] [[sl:Splošna plinska enačba]] [[tr:İdeal gaz yasası]] [[uk:Рівняння стану ідеального газу]] [[vi:Phương trình trạng thái khí lý tưởng]] [[zh:理想气体状态方程]] [[zh-min-nan:Lí-sióng khì-thé chōng-thài hong-thêng-sek]]

Tillbaka till Ideala gaslagen.