Oktettregeln

Från Rilpedia

Texten från svenska Wikipedia

Oktettregeln är en enkel regel som tillämpas i kemin. Den säger att atomer tenderar att kombineras på ett sådant sätt att varje atom innehåller åtta elektroner i sitt yttersta skal (undantag är väte och Helium). På så sätt uppnår atomerna en ädelgaskonfiguration. När en atom har ädelgaskonfiguration så är de mer stabila än med sina vanliga elektronkonfigurationer. Regeln tillämpas på huvudgrupperna i det periodiska systemet och speciellt på kol-, kväve-, syre- och halogengrupperna.

Det är dock viktigt att minnas att det inte rör sig om en universell regel, utan en tumregel med ett antal undantag, av vilka det vanligaste torde vara att atomer som väte och helium även kan sträva efter att ha ett enda atomskal med två elektroner i.