Från Rilpedia

Du har inte behörighet att redigera denna sida, av följande anledning:

Du kan se och kopiera denna sidas källtext:

<noinclude>{{rpsv.from.wpsv}}</noinclude>[[Bild:Pi-bond.jpg|thumb|Två p-orbitaler bildar en bindande pi-orbital. Nodalplanet i grönt.]] En '''pi-bindning''' eller '''π-bindning''' är en [[kovalent bindning|kovalent]] [[kemisk bindning]] som oftast ingår i [[bindningstal|dubbel- och trippelbindningar]]. Dubbel- och trippelbindningar består av en [[sigma-bindning]] och en eller två pi-bindningar. [[molekylorbital|Pi-molekylorbitaler]] kännetecknas av att bindningsaxeln mellan de båda atomkärnorna ingår i ett [[nodalplan]] (ett plan där [[vågfunktion]]en som beskriver orbitalen är 0). Pi-bindningar har fått sitt namn från att pi-orbitaler har samma symmetri som [[p-orbital]]er, sett längs bindningsaxeln. Ofta deltar p-[[atomorbital]]er i pi-bindningar, men p-orbitaler kan också ingå i sigma-bindningar. Även [[d-orbital]]er kan ingå i pi-bindningar. Pi-orbitaler bildas genom att p- och d-orbitaler överlappar varandra parallellt. Det parallella överlappet gör att dubbel- och trippelbindningar inte kan rotera utan att pi-bindningen bryts, för att orbitalerna inte längre är parallella. Pi-bindningar är oftast svagare än sigma-bindningar eftersom deras (negativt laddade) [[elektrontäthet]] befinner sig längre från atomkärnorna, vilket kräver mer energi. Ur [[kvantmekanik]]ens perspektiv beror det på att överlappet mellan de deltagande atomorbitalerna är mindre. När en sigma- och en pi-bindning tillsammans bildar en dubbelbindning är den starkare än varje bindning för sig. Den utökade bindningsstyrkan i en dubbel- eller trippelbindning märks på många sätt, men främst genom att bindningsavståndet minskar. Bindningen mellan två kolatomer är 154&nbsp;pm i [[etan]] (enkelbindning), 133&nbsp;pm i [[eten]] (dubbelbindning) och 120&nbsp;pm i [[etyn]] (trippelbindning). == Se även == * [[Aromaticitet]] * [[Delta-bindning]] * [[Kemisk bindning]] * [[Molekylär geometri]] * [[Sigma-bindning]] == Källor == {{översatt|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Pi_bond&oldid=174735800|språkversion=engelskspråkiga}} [[Kategori:Kemisk bindning]] [[ar:رابطة باي]] [[en:Pi bond]] [[es:Enlace pi]] [[fr:Liaison π]] [[he:קשר פאי]] [[hu:Pi-kötés]] [[id:Ikatan pi]] [[it:Legame π]] [[ja:Π結合]] [[ko:파이 결합]] [[pl:Wiązanie pi]] [[vi:Liên kết pi]] [[zh:Π键]]

Tillbaka till Pi-bindning.