Klor

Från Rilpedia

(Omdirigerad från Cl)
Hoppa till: navigering, sök
Wikipedia_letter_w.pngTexten från svenska WikipediaWikipedialogo_12pt.gif
rpsv.header.diskuteraikon2.gif

För djurkroppsdelen, se klo.

svavel - klor - argon
F
Cl
Br 
 
Cl-TableImage.svg
Periodiska systemet
Allmänt
Namn, kemiskt tecken, nummer klor, Cl, 17
Ämnesklass halogen
Grupp, period, block 17, 3, p
Densitet 3,214 kg/m3 (273 K)
Hårdhet -
Utseende gulaktigt grön
Cl,17.jpg
Atomens egenskaper
Atommassa 35,453 u
Atomradie (beräknad) 100 (79) pm
Kovalent radie 99 pm
van der Waalsradie 175 pm
Elektronkonfiguration [ Ne ]3s23p5
e per skal 2, 8, 7
Oxidationstillstånd (oxid) +1, -1, 3, 5, 7 (starkt sur)
Kristallstruktur ortorombisk
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillstånd gas
Magnetiska egenskaper icke magnetisk
Smältpunkt 171,6 K (-101,5 °C)
Kokpunkt 239,11 K (-34,04 °C)
Molvolym 17,39 ·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme 10,2 kJ/mol
Smältvärme 3,203 kJ/mol
Ångtryck 3,67·106 Pa
Ljudhastighet - m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet 3,16 (Paulingskalan)
Värmekapacitet 480 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga - S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga 0,0089 W/(m·K)
1a jonisationspotential 1251,2 kJ/mol
2a jonisationspotential 2298 kJ/mol
3e jonisationspotential 3822 kJ/mol
4e jonisationspotential 5158,6 kJ/mol
5e jonisationspotential 6542 kJ/mol
6e jonisationspotential 9362 kJ/mol
7e jonisationspotential 11018 kJ/mol
8e jonisationspotential 33604 kJ/mol
9e jonisationspotential 38600 kJ/mol
10e jonisationspotential 43961 kJ/mol
Mest stabila isotoper
Isotop Förekomst Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod.
35Cl 75,77 % 35Cl, stabil isotop med 18 neutron(er)
36Cl syntetisk 301 000 år β-
ε
0,709 MeV
1,142 MeV
36Ar
36S
37Cl 24,23% 37Cl, stabil isotop med 20 neutron(er)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Klor (latinskt namn, Chlorum) är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener.

Innehåll

Användning

Klor används vid tillverkning av kalciumhypoklorit( CaClO ) som används till klorering av simbassänger. I simbassänger används även natriumhypoklorit, (NaClO). Det har också använts som kemiskt vapen.

Egenskaper

Klor är en gulgrön gas med en mycket stark lukt och reagerar direkt med de flesta ämnen. Gasen är giftig och skapar stor irritation i andningsorganen vid inandning, vid högre koncentrationer är den dödlig.

Förekomst

Klor är vanligt i naturen och livsviktigt för nästan alla livsformer, däribland människan. Det förekommer främst som en jon i föreningar med malmer och mineraler.

Klorjonen är en del i många salter (klorider) och finns därför i stor mängd i saltvatten.

Upptäckt

Gasen upptäcktes först av den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele men fick sitt namn av Humphry Davy som hävdade att det var ett grundämne.

Kemisk struktur

Rent klor förekommer som klorgas med formeln Cl2.

Se även

Referenser

  • Webbplatsen www.studera.com: Klor

Personliga verktyg