Vätefluorid

Från Rilpedia

Version från den 9 december 2008 kl. 22.13 av 213.89.198.116 (Diskussion)
(skillnad) ← Äldre version | Nuvarande version (skillnad) | Nyare version → (skillnad)
Hoppa till: navigering, sök
Wikipedia_letter_w.pngTexten från svenska WikipediaWikipedialogo_12pt.gif
rpsv.header.diskuteraikon2.gif
Vätefluorid
Vätefluorid
Systematiskt namn Vätefluorid
Kemisk formel HF
Molmassa 20,01 g/mol
CAS-nummer 7664-39-3
Egenskaper
Densitet 0,922 g/cm³
Löslighet (vatten) Löslig
Smältpunkt -84 °C
Kokpunkt 19,54 °C
Faror
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
0
 
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Vätefluorid är en kemisk förening mellan väte och fluor som har det kemiska tecknet HF. Vätefluorid är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.

Risker

Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.

Användning och produktion

Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.


Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.

CaF2 + H2SO4 –> 2HF + CaSO4


Se även

Personliga verktyg