Krom
Från Rilpedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allmänt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kemiskt tecken, nummer | krom, Cr, 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnesklass | övergångsmetaller | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupp, period, block | 6, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitet | 7140 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hårdhet | 8,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | silvrig metall |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommassa | 51,9961 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradie (beräknad) | 140 (166) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 127 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [Ar]3d54s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e− per skal | 2, 8, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd (oxid) | 6, 3, 2 (stark syra) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisk rymdcentrerad packning | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregationstillstånd | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 2130 K (1857 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 2945 K (2672 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molvolym | 7,23 ·10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | 344,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältvärme | 16,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångtryck | 990 Pa (2130 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | 5940 m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,66 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmekapacitet | 450 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk ledningsförmåga | 7,74·106 S/m (Ω−1·m−1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 93,7 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1a jonisationspotential | 652,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2a jonisationspotential | 1590,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e jonisationspotential | 2987 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e jonisationspotential | 4743 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e jonisationspotential | 6702 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e jonisationspotential | 8744,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabila isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krom är ett metalliskt grundämne som ofta används i legeringar. När krommetall exponeras för luft bildas ett tunt oxidskikt som skyddar resten av metallen.
Innehåll |
Användning
Krom används i stål för att göra stålet rostfritt eller hårt. Det används också som prydnad på till exempel bilar. Olika kromföreningar kan användas som pigment i glasyrer och färger. Krom används också i olika katalysatorer. Krom används även för garvning av läder.
I kombination med svavelsyra används olika kromatsalter t ex ammoniumtrikromat till att binda en syreatom till ett derivat etc, (oxidation).
Föreningar
Kaliumdikromat (K2Cr2O7) är ett oxiderande ämne som används i laboratorier för att ta bort organiska rester från glasutrustning.
Krom(III)oxid (Cr2O3) är ett grönt salt som används i pigment och vid framställning av kaliumdikromat.
Krom(VI)oxid (CrO3) är ett giftigt och cancerframkallande rött salt som vid kontakt med vatten bildar en syra.
Kromklorid (CrCl3) är ett lila salt som används vid framställning av vissa andra kromsalter.
Framställning
Krom framställs ur mineralet FeCr2O4 genom reduktion med aluminium eller kisel.
Förekomst
Krommineral finns mestadels i Sydafrika, Indien, Turkiet och Ryssland.
Biologisk roll
Krom är ett livsviktigt spårämne som behövs för förbränning av socker. Hälsokostbranschen säljer flera krompreparat, vilka sägs minska suget efter socker och öka hormonet insulins effekt. För mycket krom är dock giftigt.
RDI för vuxna är cirka 100 μg.
Artikelursprung
- Artikeln är, helt eller delvis, en översättning från engelskspråkiga Wikipedia.
