Argon
Från Rilpedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allmänt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kemiskt tecken, nummer | argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnesklass | ädelgaser | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupp, period, block | 18, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitet | 1,784 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | färglös |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommassa | 39,948 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradie (beräknad) | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalsradie | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [ Ne ]3s23p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e− per skal | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd (oxid) | 0 (okänd) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisk ytcentrerad | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregationstillstånd | gas (vid rumstemperatur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetiska egenskaper | icke magnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 83,8 K (−189,4 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 87,3 K (−185,8 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molvolym | 22,4 ·10−3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smältvärme | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | 308 m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 3,2 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmekapacitet | 520 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,01772 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1a jonisationspotential | 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2a jonisationspotential | 2665,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e jonisationspotential | 3931 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e jonisationspotential | 5771 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e jonisationspotential | 7238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e jonisationspotential | 8781 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7e jonisationspotential | 11995 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8e jonisationspotential | 13842 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabila isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon är ett icke-metalliskt grundämne som har atomnummer 18 och kemiskt tecken Ar. Argon är den vanligaste ädelgasen och den finns i jordens atmosfär i en halt av cirka 0,94 %. Argon används ibland som förpackningsgas i livsmedel och har E-nummer E 938.
Innehåll |
Historia
John William Strutt upptäckte att kväve som hade framställts ur luft hade lite högre densitet än det kväve som framställts ur ammoniak. Strutt hittade ingen förklaring på problemet men skotten sir William Ramsay gjorde en spektralanalys på luft befriad från syre och kväve och hittade då linjer som aldrig förr hade hittats i luft.Sedan när man blev överens om att det var ett nytt grundämne som man hade upptäckt döpte man gasen till argon efter det grekiska ordet argos som betyder trög eller lat.
Användning
Argon används väldigt ofta som skyddsgas där kväve är för reaktivt och andra ädelgaser är för dyra. Argon har en stor användning i glödlampor där den skyddar volframtråden från oxidering. Gasen används också som skyddsgas vid svetsning av till exempel järn där metallen hade reagerat med luftens syre på grund av att den är så varm. Flytande argon kan användas vid behandling av cancer för att cellerna dör vid så kraftig kylning.
Förekomst
Argon är den vanligaste ädelgasen och jordens atmosfär består till 0,935 % volymprocent av gasen.
| Gas | Procent i atmosfären |
|---|---|
| Syre | 20,946 % |
| Kväve | 78,084 % |
| Koldioxid | 0,035 % |
| Argon | 0,934 % |
Merkurius tunna atmosfär består till 70 % av argon som troligen har bildats vid radioaktivt sönderfall.
Framställning
Argon utvinns huvudsakligen från luft genom fraktionerad destillation. Argon bildas också genom sönderfall av den naturligt förekommande radioaktiva isotopen 40K.
